化学高中溶解度

溶解度是高中化学中的一个重要概念，它描述的是在一定温度下，某固态物质在100克溶剂中达到饱和状态时所溶解的质量。以下是溶解度的基本定义和相关的要点：

溶解度通常以“g/100g水”为单位表示。

对于气体，溶解度是指在101kPa压力和一定温度下，气体溶解在1体积水中达到饱和状态时的体积。

溶剂：不同的溶剂会影响溶解度，例如NaCl易溶于水而难溶于汽油。

温度：大多数固体物质的溶解度随温度升高而增加，但有些物质如Ca（OH）₂例外。

压强：对于气体，溶解度通常随压强增大而增大。

溶解度曲线通过纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，可以表示物质溶解度随温度的变化。

溶解度可以通过公式 \（ S = \frac{m}{100 + m} \）来计算，其中 \（ m \）是溶质的质量，\（ S \）是溶解度。

饱和溶液中溶质的质量分数可以通过公式 \（ w\% = \frac{s}{100 + s} \times 100\% \）来计算。

极性相似的溶质和溶剂互溶性更好，例如水容易溶解极性或带电荷的物质。

食盐（氯化钠）在20℃时的溶解度 \（ S = 36 \）克/100克水。